Question

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ₄

Answer

D

【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。

根据以上分析可知Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，则

A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；

B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；

D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。