下列表述合理的是 A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2 B. 溴乙烷的比例模型是 ...

下列表述合理的是

A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2

B. 溴乙烷的比例模型是

C. 羟基的电子式：

D. NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O===NH4++OH－

B 【解析】A.实验式为分子组成的最简比，苯与乙炔的实验式均为CH；B. 比例模型体现的是组成分子的原子间的大小关系；C. 氢原子与氧原子间以共价键结合，电子式为；D. NH3·H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式用“”。实验式为分子组成的最简比，即最简式，苯的分子式为C6H6，乙炔的分子式为C2H2，二者的实验式均为CH，A错误；比例模型主要体现的是组成分子的原子间的大小关系，溴乙烷是由乙基和溴原子构成，溴原子半径大于碳原子半径，碳原子半径大于氢原子，图中比例正确，B正确；氢原子与氧原子间以共价键结合，电子式为，C错误；NH3·H2O为弱碱，部分电离，NH3·H2ONH4++OH－，D错误；正确选项B。

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考点分析：

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《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华

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乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称是_________________________。

（2）B和A反应生成C的化学方程式为__________________________________，该反应的类型为____________________。

（3）D为环状化合物，其同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为____________。

（4）F的结构简式为_______________________________。

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A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：

（1）有机物C的分子式为C8H10O2 ，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式___ ．上述反应中属于取代反应的是___（填数字序号）．

（2）写出反应②、③的化学方程式：___；___ ．

（3）1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式___ ．

（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式___ ．

（5）G的分子式为C8H8O4 ，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为___（写出一种）．

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（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ•mol-1

反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________