Question

海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题:

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl₂溶液、b、Na₂CO₃溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；

Ａ、a.b.c.d     Ｂ、c.b.a.d      Ｃ、b.a.d.c     Ｄ、a.c.b.d

(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl₂和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。

(3)海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。

(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。

A.H₂    B.CO₂     C.空气    D.Ar

Answer

AD 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 漂白液 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 将Mg2+沉淀为Mg(OH)2 AD

【解析】分析：（1）根据Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，据此解答；

（2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（3）根据石灰乳沉淀镁离子分析；

（4）根据不能和金属镁发生反应的气体来解答。

详【解析】
（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂顺序为a.b.c.d或c.a.b.d或a.c.b.d，答案选AD；。

（2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；产生的Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可以得到漂白液，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

（3）石灰乳的氢氧化钙，属于强碱，加入石灰乳可以沉淀镁离子，因此向母液中加入石灰乳的作用是将Mg2+沉淀为Mg(OH)2；

（4）A.H2是还原性气体，可做镁蒸气的冷却剂；B.CO2与镁反应生成碳和氧化镁；C.空气中含有氧气、氮气和二氧化碳均与镁反应；D.Ar是稀有气体，可做镁蒸气的冷却剂；答案选AD。