Question

由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H₂O＋O₂＋4e^-==4OH^－锌片 2Zn＋4OH^-－4e^-==2ZnO＋2H₂O 下列说法不正确的是

A. 电子从石墨经外电路流向锌片    B. 锌片是负极， 发生氧化反应

C. 石墨是正极，发生还原反应    D. 原电池是将化学能转化为电能的装置

Answer

A

【解析】分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。

详【解析】
A．电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；

B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；

C．知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；

D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。