Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)

A. 原子序数：A＜B＜C

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋

D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B

Answer

C

【解析】分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，据此解答。

详【解析】
根据以上分析可知A为S、B为Mg、C为F，则

A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，A错误；

B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，B错误；

C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Mg2+，C正确；

D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，D错误，答案选C。