下列化学用语正确是
A. Cl－的示意图
B. OH－的电子式
C. 溴化钠的电子式
D. 水分子的电子式
下列说法正确的是
A. 红磷、白磷属于同分异构体 B. H2、D2属于同素异形体
C. 
、
互为同位素 D. H、D、T互为同位素
以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
(1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________________。
(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________、________________。
(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化学方程式为______________________。
(6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____________________。
(7)写出用
和乙炔为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)_____。
钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。
工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。
(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。
②该镀镍试剂的化学式为________________________________。
氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[
(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
