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已知:、 I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下: (1)A...

已知

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下

(1)A为一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况), A的分子式为____________

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式________________

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式____________

(4)C+E→F的反应类型为____________

(5)写出AF的结构简式____________

(6) D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为_____________写出b所代表的试剂为____________

II. 有机物H的分子式为C2H2O3可发生银镜反应,且具有酸性。

(7)H有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下________________________________________________

 

C4H8O2 取代反应 羟基、氯原子 NaOH溶液 【解析】分析:A为一元羧酸,n(CO2)==0.1mol,则n(A)=0.1mol,M(A)==88g/mol,用残基商余法,=3……7,A的分子式为C4H8O2。A→B发生题给已知的取代反应,B是氯代羧酸,B的核磁共振氢谱有两个峰,B的结构简式为,A的结构简式为;B与CH3CH2OH发生酯化反应生成C,C的结构简式为。根据→D→E、E的结构简式,D的苯环上有两种氢,D的结构简式为;E与C发生题给已知的反应,F的结构简式为。 详解:A为一元羧酸,n(CO2)==0.1mol,则n(A)=0.1mol,M(A)==88g/mol,用残基商余法,=3……7,A的分子式为C4H8O2。A→B发生题给已知的取代反应,B是氯代羧酸,B的核磁共振氢谱有两个峰,B的结构简式为,A的结构简式为;B与CH3CH2OH发生酯化反应生成C,C的结构简式为。根据→D→E、E的结构简式,D的苯环上有两种氢,D的结构简式为;E与C发生题给已知的反应,F的结构简式为。 (1)根据上述分析,A的分子式为C4H8O2。 (2)符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式为:HCOOCH2CH2CH3、。 (3)B的结构简式为,B与CH3CH2OH发生酯化反应生成C,B→C的化学方程式为:+CH3CH2OH+H2O。 (4)对比C、E、F的结构简式,C+E→F为取代反应。 (5)根据上述分析A的结构简式为,F的结构简式为。 (6)D的苯环上有两种氢,D的结构简式为,D中所含官能团的名称为:羟基和氯原子。对比D和E的结构简式,b能与酚羟基反应生成酚钠,b所代表的试剂为NaOH溶液或Na2CO3溶液。 (7)H的分子式为C2H2O3,H可发生银镜反应且具有酸性,H的结构简式为。对比CH3COOH和的结构,碳干骨架没有变化,羧基不变,在甲基上引入含氧官能团,结合题给已知以及有机物之间的转化关系,CH3COOH与Cl2在红磷(少量)存在时发生取代反应生成,在NaOH水溶液中发生水解反应生成,酸化生成,发生催化氧化反应生成。合成路线为:CH3COOH。
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考点分析:
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C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:

(1)S在周期表中的位置为______;CO2的电子式是_______

(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)____>____;__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

 

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________

(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)21 mol烃, 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______;Q的化学式为_______

(5)熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+ FeCl2Fe + 2NaCl .放电时,电池的正极反应式为___________充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极该电池的电解质为_______

 

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率υ小于N点的逆反应速率υ

B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)

C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

 

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下列实验误差分析错误的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

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下列实验操作正确且能达到相应目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯,后倒入蒸馏水

C

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

D

检验溶液中是否有NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中 c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pHKw均减小

C. Na2S溶液中加入AgC1固体,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH = 5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

 

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