Question

下表是元东周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是________________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

Answer

Ar 溴 第四周期第ⅦA族 HClO4 离子 极性 S2－＞Cl－＞O2－ H－O－H Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

【解析】分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，如何结合元素周期律、有关物质的性质解答。

详【解析】
根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。

(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，其电子式是。

(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。

(4)①与⑦的化合物是四氯化碳，含有极性共价键的共价化合物，电子式为。

(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。

(6)元素③的氢化物是水，其结构式为H－O－H；该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。