Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn(OH)₂

B. 放电时正极反应式为:2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe(OH)₃+10OH^-

C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK₂FeO₄被氧化

D. 放电时K⁺向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强

Answer

C

【解析】分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42－+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，结合原电池的工作原理解答。

详【解析】
A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，A正确；

B、放电时正极反应为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，B正确；

C、放电时正极反应为FeO42－+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C错误；

D、放电时阳离子K+向正极移动，正极产生氢氧根，则正极附近溶液的碱性增强，D正确。答案选C。