氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是 （ ）
A. NH4H是由NH
和H－构成的
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）
Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加H2的量
B. 将容器体积缩小一半
C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D. 充入Ar，保持容器内压强不变
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：X＜Z＜M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
C. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B. SO2为0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mol/L
D. SO3为0.4mol/L
部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0. 143 | 0.112 | 0. 104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等
