Question

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0. 143	0.112	0. 104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. 氢化物的稳定性为H₂T<H₂R    B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性    D. L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer

C

【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。

详【解析】
根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。则

A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；

B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；

C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；

D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。