反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② υ(B)=0.6mol•L—1•s—1 ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为
A. ②＞④＞③＞① B. ④＞③=②＞① C. ①=②=③=④ D. 无法判断
利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是
A. a电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子
A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A．A>C>D>B B．D>A>B>C C．A>D>C>B D．C>B>A>D
关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是
A. 化合物O2AsF6为离子化合物
B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键
C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价
D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持容器体积不变，充入N2
D. 保持压强不变，降低容器内的温度
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A. 元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
