Question

25℃时，向100mL 0.01mol·L^-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L^-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A. 25℃时，H₂A的第二步电离平衡常数约为10^-6

B. 水的电离程度：N＞M＞P

C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在：2c(H₂A)+c(HA^-)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Na⁺)+c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为K=c（H＋）c（A2－）/c（HA－）= =10-6，故A正确；B. N为Na2A水解促进水电离，M点水解能力较N点弱，P为H2A抑制水电离，水的电离程度：N＞M＞P，故B正确；C. 随着盐酸的不断滴入，溶液无限接近0.01mol·L-1HCl，最终溶液的pH近似2，但大于2，故C错误；D. P点相当于H2A和NaCl等物质的量混合，P点时溶液中存在：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c（A2－）+c(HA-)，物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c（A2－）=c(Na+)，消去c（A2－），得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)，故D正确；故选C。