某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；
（3）A和B形成化合物A2B的电子式_________________________；
（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：____________________________________________。
已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有______________（填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为：_______________________________________。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）
①D气体不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有碱石灰
③ 图②中的a为棉花团，其作用是防止收集的气体逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为：______________________________。
（5）物质E的化学式是_____________；E在下列物质分类中所属的物质种类是____________________________（填序号）。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐
在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是___________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_______________________________、_________________________________，原子半径最大的金属元素的名称是____________________，离子半径最小的离子结构示意图是 ______________。
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C. W的非金属性比Z的弱
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D. Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
