Question

已知某有机物4.6g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g,该有机物的化学式是（    ）

A. CH₄O    B. C₂H₄O    C. C₂H₆O    D. C₂H₆O₂

Answer

C

【解析】分析：浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=m÷M计算出二氧化碳和水的物质的量，根据质量守恒判断含有氧元素的质量，再根据n=m÷M计算出9.2g该有机物中含有氧原子的物质的量，最后计算出该有机物的最简式，根据最简式对各选项进行判断。

详【解析】
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，生成水的物质的量为：5.4g÷18g/mol=0.3mol，4.6g该有机物分子中含有H原子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol；生成二氧化碳的物质的量为：8.8g÷44g/mol=0.2mol，4.6g该有机物分子中含有C原子的物质的量为0.2mol，4.6g该有机物分子中含有氧原子的物质的量为：（4.6g−12g/mol×0.2mol−1g/mol×0.6mol）÷16g/mol=0.1mol，该有机物分子中含有C、H、O原子的物质的量之比为：0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，该有机物的最简式为C2H6O，由于H原子已经饱和，该有机物分子式为C2H6O，答案选C。