设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体
B. 60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
C. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA
D. 78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为NA
下列说法正确的是（ ）
A. 对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物
B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨
C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物
α-松油醇的合成路线如下：
可供选择的试剂：① Br2 ② H2 ③ O2
已知：
请回答：
（1）试剂1是 ，试剂2是 。
（2）A至H中，能发生银镜反应的是 。
（3）D和G的结构简式分别是：D ；G 。
（4）E转化为F的化学方程式是 。
（5）F转化为H的化学方程式是 。
化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2 
R-CH2-CH2-OH
③化合物F苯环上的一氧代物只有两种且遇Fe3+不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____,B所含官能团的名称是________
(2)C的名称为_______，E的分子式为________
(3)A
B、CD的反应类型分别为________、________。
(4)写出FG的化学方程式:___________
(5)I的结构简式为___________
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时满足如下条件，①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:3,写出J的这种同分异构体的结构简式_________。
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；
②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；
③加入MnO2反应的化学方程式为____________；
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；
③装置D的目的是_________；
④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。
铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________；
(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________。
(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ )
(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式_____________；
②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________。
