常用于区分溶液和胶体的方法是
A. 过滤 B. 丁达尔效应 C. 闻气味 D. 观察颜色
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 水和植物油 B. 水和葡萄糖 C. 水和醋酸 D. 水和酒精
光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是
A. Si B. CuO C. A12O3 D. SiO2
有机物D的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知： ⅰ CH3CH=CH2
CH3CHO + HCHO；
ⅱ RCHO
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团名称是___________________，E的结构简式为____________________。
（2）反应②的反应类型是_________________，A的名称是__________________。
（3）反应①发生所需的试剂是____________________________________。反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。
（4）D的分子式是_______________________，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，
其中一种的结构简式为______________________。
（5）设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
）。___________________________________________。
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：
完成下列填空：
（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。
（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）
（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）
①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；
③缺少装置A； ④缺少装置D；
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学
式)，其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。
