光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是
A. Si B. CuO C. A12O3 D. SiO2
有机物D的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知： ⅰ CH3CH=CH2
CH3CHO + HCHO；
ⅱ RCHO
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团名称是___________________，E的结构简式为____________________。
（2）反应②的反应类型是_________________，A的名称是__________________。
（3）反应①发生所需的试剂是____________________________________。反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。
（4）D的分子式是_______________________，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，
其中一种的结构简式为______________________。
（5）设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
）。___________________________________________。
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：
完成下列填空：
（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。
（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）
（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）
①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；
③缺少装置A； ④缺少装置D；
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学
式)，其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。
I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
_____________(选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。
II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是
A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸
B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
