Question

室温下，某碳酸溶液中的H₂CO₃、HCO₃^-、CO₂^3-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. 当溶液中δ(HCO₃^-)达到最大时：c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

B. K_a2(H₂CO₃)的数量级为10^-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer

C

【解析】根据图像可知，当溶液中δ(HCO3-)达到最大时，溶液pH=8，溶液显碱性，HCO3-的水解过程大于电离过程，因此c(H2CO3)>c(CO32-)，A正确；Ka2(H2CO3)=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-),根据图像可知，c(CO32-)=c(HCO3-)时，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)= 10-10.25，所以Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；针对，分子分母同乘以c(H+)，变为KW/c(H+)×c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-)变为=KW/[Ka2×c(HCO3-)]=，从图像可知，调节溶液的pH由8~10的过程中，c(HCO3-)减小，所以增大，C错误；加入NaOH使溶液pH=9时,溶液中HCO3-与OH-发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D正确；正确选项C。