Question

构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L^-1的AgNO₃溶液，乙池为1mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

B. 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C. 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙中Ag电极质量增加

D. 实验开始先闭合K₂，断开K₁，此时NO₃^-向B电极移动

Answer

C

【解析】A. 闭合K2，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生还原反应，甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大，一段时间后，浓度相等，不再构成浓差电池，电流计指针将归零，反应不再进行，故A正确；B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，构成电解池，乙池中银为阳极，硝酸银浓度逐渐增大，故B正确；C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，构成电解池，乙池中银为阳极，银电极逐渐溶解，质量减小，故C错误；D. 实验开始先闭合K2，断开K1，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生还原反应，甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大，此时NO3-向B电极移动，故D正确；故选C。