设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A. 1mol NH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA
下列物质中，可形成酸雨的是
A. 二氧化硫 B. 氟氯代烃
C. 二氧化碳 D. 甲烷
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂
雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体枳（mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体（g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积（mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
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计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。
硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。
实验I:探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:
①将一定量同体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:
（1）Y的电子式为_____________________。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________。
实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。
A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)
（1）D在周期表中的位置为________________________。
（2）E元素的原子结构示意图为______________________。
（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。
（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:
①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。
