1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A. 结构示意图
B. 电子式
C. 球棍模型
D. 比例模型
下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是
A. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B. CH4、CCl4都是正四面体结构
C. CH4和CCl4中的化学键完全相同
D. CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
下列化学用语书写正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 溴乙烷的分子式：C2H5Br
C. CH4分子的比例模型：
D. 四氧化碳的电子式：
SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 k /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为______(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_____________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2, 化学方程式为: 2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H____0 (填“>”或“<”)
②算a点的平衡常数为_________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2, 25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知: H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α -氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下:
（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____ (填选项编号).
（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3.己知:
| Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液 pH(填字母)，调节pH的范围为_____。
a. A12O3 b. NaOH c. Al(OH)3 d. Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:
①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。
芳香烃化合物A (C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：
已知以下信息：
①
②
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。
（2） F的官能团名称为________，_____________。
（3） I的结构简式为______________。
（4）由E生成F的反应方程式为________________。
（5） F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。
①能发生水解反应和银镜反应；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________
