Question

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H⁺)/c(OH^-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的c(H⁺): C点>D点

C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M⁺) +c(H⁺)= c(MOH)+ c(OH^-)

Answer

B

【解析】用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=10-8，由于c(H+)×c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3 mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A错误；滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl, M+离子水解促进水电离,电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,DD点，B正确； C点时，AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，C错误；若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，D错误；正确选项B。