下列实验操作正确的是
A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启
B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下
C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:
已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃， 微溶于水，易燃。
②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
（1）操作I的名称是_______。
（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________ 。
（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。
（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。
A. H2SO4~H3PO4 B. H2SO3~H3PO4 C. HNO3~H3PO4 D. HI~H3PO4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数
C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度
硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。
（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐
，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。
（2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。
①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
（3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:
C10H18(l)
C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。
①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。
③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。
工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。
（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:
物质 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸点/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
（1）制备NaN3:
30℃时，水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是______。
②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。
③“操作X”的名称为________________。
（2） 测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- 
I2 
S4O62-
计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________
