4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是
W | X |
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| Y | Z |
A. 离子半径：X2−＜ Y2−
B. 非金属性：W＜ X
C. 还原性：Y2−＜ Z−
D. 酸性：H2YO4＜ HZO4
下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
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A．过滤豆浆 | B．酿酒蒸馏 | C．精油萃取 | D．海水晒盐 |
A. A B. B C. C D. D
Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。
Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。
（5）含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-的将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________。
CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。
根据以上信息请回答下列问题：
（1）装置E的作用是____________________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。
A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性
C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。
（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，请依次写出配平后的化学计量数__________。
（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。
（题文）(2018·天津市南开中学第五次月考)Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下：
①X为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；
②完全燃烧166 mg有机物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；
③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子；
④X的相对分子质量在100~200之间。
根据以上信息回答下列问题：
（1）X的分子式为_____________，结构简式为_________________________。
（2）X的一种同分异构体(与X具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y，Y的结构简式为______________________。
（3）X的某些同分异构体具有如下性质：
a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.能使氯化铁溶液显紫色。
请写出可能的结构简式_______________________________(任写两种)。
Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（4）写出反应类型：①_______________，②_______________。
（5）写出反应②⑤的化学方程式(注明反应条件)：
②______________________________________；
⑤_______________________________________。
（6）在上述合成路线中，有同学提议略去③④⑤⑥反应，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步骤简化，请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。______________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD2的电子式为___________________。
（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。
（3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式____________________________________________。
（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g ) ⇌ 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。
②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
