Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E₂D₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

（1）BD₂的电子式为___________________。

（2）EAB₂D₄水溶液显酸性的原因是________________________________________。

（3）等浓度的EABD₃和E₂BD₃混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)₂ 溶液反应的离子方程式____________________________________________。

（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是__________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C₂(g)+3A₂ (g ) ⇌ 2CA₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1^-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C₂ 0.5mol、A₂ 0.2mol、CA₃ 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。

①实验室制备CA₃的的化学方程式____________________________。

②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer

草酸氢根离子的水解程度小于其电离程度 (Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3↓+H2O 10-4: 1或1: 104 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 逆向

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为氯化铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素。

（1）CO2的电子式为。

（2）H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，NaHC2O4水溶液显酸性的原因是：草酸氢根离子的水解程度小于其电离程度。

（3）等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度、溶液显碱性，故各离子的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（4）H、C、O、Na 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3↓+H2O。

（5）常温下，测得硝酸和氯化铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而氯化铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)=，氯化铵中水电离的H+浓度等于c(H+)=，所以，两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4: 1(或1: 104)。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2 (g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2 0.5mol、H2 0.2mol、NH3 0.2 mol，气体的总物质的量为0.9mol，此时容器体积为1.0 L，平衡常数K=。

①实验室制备NH3的的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol N2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）=1.08mol，容器的体积变为，Qc=，则平衡将逆向移动。