设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B. 水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂
C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:
（1）R 中含氧官能团名称______；Y→Z 的反应类型_______。
（2）1mol Z 与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 为_____mol；反应R→E 的化学方程式为_________。
（3）下列能测出N 的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。
A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪
（4）反应M→N 中M 的断键位置为______(填数字序号)。
（5）同时满足下列条件的Y 的同分异构体有_____种。
①苯环上有3 个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；
③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2 种。
（6）以丙酮和
为原料合成某有机中间体(
)，参照上述路线，设计路线__________________________。
C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
（1）基态钛原子的电子排布式为________。
（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为______；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为___ ，键角为_______。
（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_____ ；CH3 CHO分子中碳原子杂化类型为_____。
（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。
①与钡离子等距离且最近的氧离子有______个；
②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为______g.cm-3。
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl 
MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____ ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。
（4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；
III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①判断滴定终点的方法是____________。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。
某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________。
（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明_______________；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。
实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
实验装置图 |
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操作及现象 | 红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。 | 开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。 |
解释及结论 | ①该反应的离子方程式 _________________。 | ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________。 ③所得无色溶液中主要阴离子为___________________。 |
（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。
反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。
