Question

常温下，用0.10 mol·L^-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L^-1Na₂CO₃和0.025 mol·L^-1NaHCO₃混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点溶液显碱性的主要原因：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+CH^-

B. b点溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C. c点溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+ c(Cl^-)

D. d点溶液中：c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】A. a点溶液0.050mol·L－1 Na2CO3和0.025 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。B. b点加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，故B错误。C.据电荷守恒可知： c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c点溶液显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正确。D. d点加入20mL 0.10mol·L－1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 mol·L－1，c(NaHCO3)=0.0125mol·L－1，所以c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，又因为d点pH＜7，所以c(H＋)＞c(OH-)，故D正确。故选B。