下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
下列说法正确的是
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
实验 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）
ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。
（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）
（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，
实验III：
在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。
②试剂A为___________。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V
该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。
某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:
（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。
（2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是__________。
（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。
i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
（1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。
（2）物质 B中含有的官能团是________。
（3）物质 D 的结构简式是_________。
（4）下列说法正确的是________。
a．化合物 A不能发生取代反应
b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应
（5）E＋F→G 的化学方程式是_______。
（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。
