Question

已知： 2NO₂（g）+ CH₄（g）N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO₂和CH₄的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K时，反应的平衡常数为5×10^-2

D. 投料比为2时，Q点v_逆(CH₄)小于P点的v_逆(CH₄)

Answer

C

【解析】A、根据图像，随着温度升高，NO2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即△H<0，故A说法正确；B、增加投料比，即可以认为增大n(NO2)，相同温度下，在等于2的基础上增大n(NO2)，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，即X>2，故B说法正确；C、400K时，投料比为2，即n(NO2)=0.2mol，n(CH4)=0.1mol，

2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）

起始： 0.2 0.1 0 0 0

变化： 0.2×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡： 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05，K==6.25×10－4，故C错误；D、Q点移向P点，NO2的转化率增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率逐渐增大，即Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)，故D说法正确。