将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是
A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2
已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是
A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性： As3-＞S2-＞Cl-
下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是
A. A B. B C. C D. D
葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。
乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为______。
（2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。
（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。
粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：
（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。
（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。
①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。
（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。
①该装置工作时，电极A作______极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是______。
