在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2...

在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为

C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

AD 【解析】A. 根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；B. T1时，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L， SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s) 起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0 反应(mol/L) 0.1 0.2 0.2 平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2 该反应的平衡常数K==，故B错误；C. T1时，容器I平衡时气体的物质的量为0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1:2，故C错误；D.根据上述分析，T1时，平衡时容器I中NO的体积分数为×100%=40%；容器I相当于起始时加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器Ⅲ相当于起始时加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器Ⅲ相当于容器I缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，若T2

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考点分析：

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常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液	有固体析出	蛋白质发生盐析
B	向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸