Question

常温下，用0.10 mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 CH₃COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN^—)+ c(HCN)=2c(Cl^—)

C. 点②所示溶液中：c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(CH₃COO^-)> c(CH₃COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na⁺)+ c(CH₃COOH)+ c(H⁺)>0.10 mol·L^-1

Answer

BD

【解析】A.根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，点③中存在c(CN—)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；B. 点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)，故B正确；C. 点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明乙醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)> c(Cl-)，故C错误；D. 点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 mol·L-1，则c(Na+)= c(Cl-)=0.05 mol·L-1，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)，则c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)=0.05 mol·L-1+0.05 mol·L-1-c(CH3COO-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1- c(H+)+ c(OH-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1+ c(OH-)>0.10 mol·L-1，故D正确；故选BD。