根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液 | 有固体析出 | 蛋白质发生盐析 |
B | 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
C | 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性：Al>Fe |
D | 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚>碳酸 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
的值增大
D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X、Y分子中均有两个手性碳原子
B. 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y
C. Y转化为Z的反应类型是加聚反应
D. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:3
向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小
D. 
Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则ΔS<0
D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
