甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。
（1）CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
（2）CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。
（3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1mol Ni(CO)4 中含有____mol σ键，Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母) 中。
a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液
（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。
二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F) 为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2
CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+ 则不能。
回答下列问题:
（1）CeCO3F 中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。
（2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。
（3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)
（4） 浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。
含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。
（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3稳定性强
b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体
c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难
d.HNO3的酸性比HPO3酸性强
（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。
（3）已知PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。
①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。
②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。
③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热
C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积
（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。
实验室利用下图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题:
（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。
（2）若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸
该反应的离子方程式为_________________。
（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：
若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______。
（4）实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。
（5）常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。
常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B. pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A. 原子半径: W>Y>Z>X B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. Y、Z的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
