实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾
B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
下列说法正确的是
A. 丙烯中所有原了共平面
B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D. C4H4仅有
和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体
下列对有关文献的理解错误的是
A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是
A. 不锈钢属于合金材料 B. 青花瓷属于硅酸盐材料
C. 羊毛绒属于复合材料 D. 橡胶属于有机高分子材料
随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
（2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________；非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论 ________。
（3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L−1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图：
①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。
②写出m点反应的离子方程式______________________________。
③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L−1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol.
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（3）装置B的作用是__________________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。
a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。
（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。
a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2
