Question

物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N₂O，下列说法正确的是

A. 在此反应中硝酸只体现强氧化性

B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5

D. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4

Answer

C

【解析】物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,根据转移电子相等知,Zn和N2O的物质的量之比为4;1,再结合原子守恒知,该反应离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性,A错误；反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根据方程式知,锌和硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸有剩余,所以加入Fe还能发生反应,B错误；该反应中未被还原的酸是生成了硝酸锌的酸和剩余的酸,所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5,C正确；D根据C知,被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，D错误；正确选项C。