Question

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A. 第一次剩余9.6 g金属为铜

B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1

C. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

D. 原混合物中铜和铁各0.15 mol

Answer

C

【解析】溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400 mL硝酸反应生成0.2molNO；铁铜全都生成二价的离子,设铁为x mol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2, 计算得出: x=0.15mol，y=0.15mol，计算得到18 g混合物中含铁质量为0.15×56=8.4g；含铜质量为0.15×64=9.6g ；第一次剩余金属9.6 g ,通过上述计算得到铜为9.6g, A正确；根据氮原子守恒可知：消耗硝酸总量为0.15×2+0.15×2+0.2=0.8 mol, 硝酸浓度为: c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L, B正确；溶液中二价铁离子为0.15mol/L,所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，C错误；根据上述计算可知原混合物中铜和铁各0.15mol；D正确；正确选项C。