Question

某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10^－25 mol²/L²。下列有关说法正确的是（    ）

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na₂S溶液中：c(S²⁻)+c(HS^－)+c(H₂S)=2c(Na⁺)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10^－36 mol²/L²

D. 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^－5 mol·L⁻¹的混合溶液中逐滴加入10^－4 mol·L^－1的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

Answer

C

【解析】CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)= c(S2-)，根据b点数据，c(Cu2+)= mol/L，该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故D错误。