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A(C2H4O)是基础有机化工原料,由A可制备聚碳酸酯(D)及食用香精茉莉酮(部...

A(C2H4O)是基础有机化工原料,由A可制备聚碳酸酯(D)及食用香精茉莉酮(部分反应条件略去)如下图所示:

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰

(1)A的名称为 _________ ;G中官能团的名称为 _______

(2)②的反应类型为__________③的反应类型为__________

(3)D的结构简式为 _______

(4)反应①的化学方程式为 _______

(5)G的一种同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应,苯环上只有2个取代基且互为对位,则符合条件的异构体有 ____ 种,其中核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(写结构简式)。

(6)依据上述合成路线,试以AHC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯(注明反应条件)_____________________________________________

 

环氧乙烷 碳碳双键、醚键 缩聚反应 取代反应 8 【解析】(1)由A、B分子式可以知道A与二氧化碳发生加成反应得到B,A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰,则A为,B为;A的名称为环氧乙烷;由G的结构简式知G中官能团的名称为碳碳双键、醚键;因此,本题正确答案为:环氧乙烷;碳碳双键、醚键。 (2)由反应物结构及D的分子式知,反应生成高聚物,同时有甲醇生成,反应②属于缩聚反应;对比F、G的结构可知,反应③属于取代反应,因此,本题正确答案为:缩聚反应 ;取代反应。 (3)对比可以知道碳酸二甲酯中的-OCH3与酚羟基中的H结合为甲醇,剩余部分结合成高聚物,故D的结构简式为 。 (4)反应①是与甲醇反应生成碳酸二甲酯与乙二醇,反应方程式为:。 (5)G的一种同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,G的不饱和度为4,含有一个苯环,苯环上只有2个取代基且互为对位,其中一个为-OH,另一个为 -C5H11,可以看作C5H12中的一个H原子被取代,共有8中取代方式(戊基有8种),则符合条件的异构体有 8种,其中核磁共振氢谱只有5组峰,-OH中有一种H原子,苯环上有两种H原子,则-C5H11中有两种H原子,为-CH2C(CH3)3,结构简式为:; 因此,本题正确答案为:8;。 (6)由转化关系中AEF的转化可以知道,与HC≡CLi反应得到,再经过(1)氢气、林德拉、(2)HI得到 ,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下水解得到1,3-丁二烯,合成路线流程图为:, 因此,本题正确答案为:。  
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新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点,具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点,其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题:

(1)铅或铅盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是_________(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态        b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱          d.焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)碳原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_________基态Pb原子核外电子排布,最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________

(3)CH3NH3+中含有化学键的类型有________(填字母序号),N原子的杂化形式为______CH3NH3+互为等电子体的分子为_________

a.极性键     b. 非极性键     c.配位键    d. 离子键   e.σ键   f.π键

(4)NH4+H—N—H的键角比NH3H -N-H的键角大的原因是__________;NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________

(5)I- 紧邻的I- 个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数密度为a g·cm-3,则晶胞的边长为____________pm(该物质的相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

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实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识,回答下列问题:

(1)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g)   H1=a kJ/mol    平衡常数K1

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)      H2=b kJ/mol    平衡常数K2

某反应的平衡常数表达式K3=请写出此反应的热化学方程式:__________,K1、K2、K3之间的关系是:_____________

(2)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示

(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填增大减小”)。

②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____

A.混合气体密度不再改变            

B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变    

D. n(CO2):n(H2)=1:2

200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)500℃时,CO与水反应生成CO2H2CO2H2分离得到H2的过程示意图如下。

①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________

②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:___________________

 

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过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具,贵金属成本高,会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点以下是以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

 

回答下列问题:

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是 ____________,反应的离子方程式为______________

(2)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 __________________

(3)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________

(4)用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价),均可用作H2O2分解的催化剂,有较高的活性如图是两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O410℃时催化分解6%H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:____________法制取得到的催化剂活性更高,由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____________

(5)用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液当有CoCO3沉淀生成时,溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8  Ksp (CoCO3) =1.4×10- 13]

 

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氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵(NH2COONH4)可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]可用作补铁剂等。

已知:i. 氨基甲酸铵白色固体,易分解,易水解;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

ii. 甘氨酸:易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物。

iii. 柠檬酸:易溶于水和乙醇,有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下

I.制备氨基甲酸铵反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

(1)装置制备NH3,则所选试剂为_________________

(2)装置制备氨基甲酸铵,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________填操作名称

装置进行尾气处理则双通玻璃管的作用________________

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________

发生器用冰水冷却的原因是________________

II.制备(NH2CH2COO)2Fe:装置如图(夹持和加热仪器已省略), CO2气体将装置中空气排净,加入药品后,滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤,将滤液蒸发浓缩,加入乙醇,过滤、干燥得到产品。

(3)烧杯中澄清石灰水的作用是_______________

(4)柠檬酸可调节pH,体系pH与产率的关系如下表:

实验

1

2

3

4

5

6

7

8

体系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

产率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

 

分析pH过低使产率下降的原因是___________;柠檬酸的作用还有_____(填序号)。

a.作反应终点指示剂  b.防止二价铁被氧化  c. 作催化剂  d. 促进FeCO3溶解

(5)乙醇的作用是________________

(6)若产品的质量为m g,则产率为________________

 

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25℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/LNaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 加入10 mL NaOH溶液时,ac(X-)<bc(Y-)

B. b点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时,所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃时,HX为强酸,HY为弱酸且Kb=10-8

 

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