Question

25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X^-)<b点c(Y^-)

B. b点溶液中，c(Y^-)+2c(OH^-)=c(HY)+2c(H⁺)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y^-)=c(Na⁺)=c(OH^-)=c(H⁺)

D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且K_b=10^-8

Answer

B

【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别1和4，则HX为强酸、HY为弱酸。A. 由于酸性HX>HY，当加入10 mL NaOH溶液时，生成的NaX和NaY的物质的量相等，但Y-水解的程度大，所以a点c(X-)>b点c(Y-)，A错误；B. b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知： c(H+)+ c(Na+)=(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(Y-)+ c(HY)，两等式合并削去Na+，可得(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正确；C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，根据电荷守恒：(Y-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)所得溶液中c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，但c(Na+)c(OH-)，C错误；D.根据图中信息可知，以没有加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c(Y-)=c(H+) =10-4mol/L，则Ka(HY)= 10-410-4/0.1=10-7的数量级为10-7，故D错误；综合以上分析，本题答案为：B。