Question

下列说法正确的是

A. CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<O

B. 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C. 1molNa₂O₂与足量H₂O反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³

D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

Answer

B

【解析】碳酸钙的分解将固体转化为气体，所以一定是熵增反应，即熵判据符合自发要求，但是该反应仍然不能自发进行，说明其焓变一定不符合要求，所以焓变大于0，选项A错误。在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用（牺牲阳极的阴极保护法），选项B正确。过氧化钠与水反应时，过氧化钠内-1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为-2价，所以1molNa2O2与足量H2O反应，实际只转移1mol电子，选项C错误。中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，明显醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。