Question

CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是

A. ΔH₁>0

B. 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH=-2bkJ/mol

C. CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1)   ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

Answer

D

【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。