2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是
A. 优先选择私家车出行 B. 理性购物，适度点餐不浪费
C. 购物自带环保袋，少用塑料包装 D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新
如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．
（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。
以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中
比值约为______________________。
已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8
碳酸 K1＝4.0×10－7 K2＝5.0×10－11
亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________
（2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_____________。
（3）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为___________、________．（填“左”“右”或“不移动”）
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
（5）下列离子方程式中错误的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO
＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO
C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
写出相应的离子反应方程式
（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________
（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。
（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。
（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________
500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1
B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C
C. 电解得到的Cu的质量为12.8g
D. 电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3
