Question

500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(Na^＋)为0.2 mol·L^－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(NO₃^-)＝0.4 mol·L^－1

B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10^－19C

C. 电解得到的Cu的质量为12.8g

D. 电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO₃

Answer

A

【解析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=n（H2）==0.1mol，

阳极发生 4OH-- 4e- ═O2↑+2H2O，

0.4mol 0.1mol

阴极发生Cu2++2e- ═ Cu、 2H+ +2e- ═H2↑，

0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

A．c（Cu2+）==0.2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(NO3-)为0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol/L，故A正确；B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.4×5 ×NA×1.60×10－19C，选项B错误；C、由选项A分析可知，电解得到的Cu的质量为0.1mol ×64g/mol=6.4g，选项C错误；D、电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.1mol的CuCO3，选项D错误。答案选A。