下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是
A. 装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g
C. 装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋
C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解氯化钠溶液, 在阴极区域溶液中滴加品红，品红褪色
C. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的浓度减小
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na+、 SO42-、 NO3-、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）
A. 35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5
有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：
A. A＞B＞E＞D B. A＞B＞D＞E C. D＞E＞A＞B D. D＞A＞B＞E
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A. Al、Cu、浓H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C. 由Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe-3eˉ＝Fe3+
D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
