Question

①已知t ℃时AgCl的K_sp=2×10^-10;②Ag₂CrO₄是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是  

A. 在t℃时，用AgNO₃标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K₂CrO₄溶液为指示剂

B. 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄固体可使溶液由Y点到X点

C. 在t ℃时,以0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol·L^-1 KCl和0.01 mol·L^-1 K₂CrO₄的混合溶液, CrO₄^2-先沉淀

D. 在t ℃时,反应Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq) 2AgCl(s)+ CrO₄^2- (aq)的平衡常数K=2.5×10⁵

Answer

A

【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，选项A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，选项B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，选项C错误；D、在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K====6.25×107，选项D错误。答案选A。