下列说法正确的是
A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水
C. Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是
×10－11mol·L－1
D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变
一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是
①医院中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3 ②热纯碱溶液的洗涤油污能力强
③溶洞、珊瑚的形成 ④使用含氟牙膏可以防止龋齿
⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀
A. ①③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是
A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7时，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
A. 等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：NaCN >Na2CO3 >NaHCO3>HCOONa
B. 室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
B. 等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
