Question

改变0.1mol•L^—1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^—、A^2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H₂A)+c(HA^—)+c(A^2—)]。下列叙述错误的是

A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

B. K₂(H₂A)=10^﹣4.2

C. pH=2.7时，[c(HA^—)]²/[c(H₂A)c(A^2—)]=100

D. pH=4.2时，c(HA^﹣) =c (A^2—)且c（H₂A）≈0

Answer

C

【解析】A．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大，选项A正确；B．pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）==10-4.2，选项B正确；C．由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），Ka1= c（H+）=10-1.2，pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]= [c(HA—)]2/[c(H2A)]2===10-23.6，选项C错误；D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），此时c（H2A）≈0，选项D正确。答案选C。