Question

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25°C)	Ka=l. 77×10^-4	Ka=5.0×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5. 6×10^-11

A. 等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：NaCN >Na₂CO₃ >NaHCO₃>HCOONa

B. 室温下，处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN^-)＜c(HCN)

C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer

A

【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，酸性越强，对应盐的水解程度越小，pH越小，故等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：Na2CO3 >NaCN > NaHCO3>HCOONa，选项A错误；B．Ka(HCN)= 5.0×10-10，Kh=1.6×10－5，溶液调节pH=9，则氢氧根离子浓度=10-5mol/L，所以c(HCN)×10-5/c(CN－)=1.6×10－5，则c(HCN)/c(CN－)=1.6，c(CN－)<(HCN)，选项B正确C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，选项C正确；D．酸性越强，对应盐的水解程度越小，pH越小，酸性HCOOH>HCN，则水解程度：HCOONa